Stylepostel.ru

Женский журнал
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Как приготовить 20 процентный раствор

Растворы процентной концентрации

Приготовление растворов. Раствором называют однородные смеси двух или более веществ. Концентрацию раствора выражают по-разному:

в весовых процентах, т.е. по количеству граммов вещества, содержащегося в 100 г раствора;

в объемных процентах, т.е. по количеству единиц объема (мл) вещества в 100 мл раствора;

молярностью, т.е. количеством грамм-молей вещества, находящегося в 1 л раствора (молярные растворы);

нормальностью, т.е. количеством грамм-эквивалентов раствореного вещества в 1 л раствора.

Растворы процентной концентрации. Процентные растворы готовят как приблизительные, при этом навеску вещества отвешивают на технохимических весах, а объемы отмеривают измерительными цилиндрами.

Для приготовления процентных растворов пользуются несколькими приемами.

Пример. Необходимо приготовить 1 кг 15%-ного раствора хлористого натрия. Сколько необходимо для этого взять соли? Расчет проводится согласно пропорции:

Следовательно воды для этого необходимо взять 1000-150 = 850 г.

В тех случаях, когда надо приготовить 1 л 15%-ного раствора хлористого натрия, необходимое количество соли рассчитывают другим способом. По справочнику находят плотность этого раствора и, умножив ее на заданный объем, получают массу необходимого количества раствора: 1000-1,184 = 1184 г.

Следовательно, необходимое количество хлористого натрия различно для приготовления 1 кг и 1 л раствора. В тех случаях, когда приготовляют растворы из реактивов, содержащих в составе кристаллизационную воду, следует ее учитывать при расчете необходимого количества реактива.

Пример. Необходимо приготовить 1000 мл 5%-ного раствора Na2CO3 плотностью 1,050 из соли, содержащей кристаллизационную воду (Na2CO3-10H2O)

Молекулярная масса (вес) Na2CO3 равна 106 г, молекулярная масса (вес) Na2CO3-10H2O равна 286 г, отсюда рассчитывают необходимое количество Na2CO3-10H2O для приготовления 5%-ного раствора:

Методом разбавления растворы приготовляют следующим образом.

Пример. Необходимо приготовить 1 л 10%-ного раствора HCl из раствора кислоты относительной плотностью 1,185 (37,3%). Относительная плотность 10%-ного раствора 1,047 (по справочной таблице), следовательно, масса (вес) 1 л такого раствора равна 1000X1,047 = 1047 г. В этом количестве раствора должно содержаться чистого хлористого водорода

Чтобы определить, сколько необходимо взять 37,3%-ной кислоты, составляем пропорцию:

При приготовлении растворов путем разбавления или смешивания двух растворов для упрощения расчетов применяют способ диагональной схемы или «правило креста». На пересечении двух линий пишется заданная концентрация, а у обоих концов слева — концентрация исходных растворов, для растворителя она равна нулю.

Как приготовить 20 процентный раствор

Большинство реактивов, которые продаются в химических магазинах, находятся в сухом виде. Однако используются они обычно в виде растворов. Поэтому один из самых частых вопросов от наших покупателей – как из сухого вещества сделать раствор нужной концентрации.

Напоминаем, что все работы с химическими веществами следует проводить с соблюдением необходимых мер безопасности! Используйте средства индивидуальной защиты органов дыхания, глаз и кожных покровов!

В зависимости от способа и методики приготовления растворы можно разделить на приблизительные и точные. Вторые можно приготовить только в лабораторных условиях с использованием дорогостоящего оборудования и посуды.

С другой стороны, “точности” приблизительных растворов вполне достаточно для проведения домашних опытов, удаления ржавчины или загрязнения, очистки или обеззараживания воды в аквариуме или в бассейне, для таких хобби, как химическая металлизация, печать фотографий, выращивание кристаллов, изготовления мыла и свечей и многих других.

Растворение химических веществ может производится в разных средах – воде, спирте, кислотах и т.д. В этой статье мы будем говорить только о растворении в воде.

Что такое концентрация раствора?

Концентрацию раствора выражают в процентах, например 10% раствор или 0,5% раствор. Эта цифра показывает, сколько частей вещества приходится на 100 частей раствора.

Так, в 100 граммах 10%-го раствора поваренной соли находится 10 грамм соли и 90 грамм воды. А в 500 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия содержится 150 грамм NaOH и 350 грамм воды. Один килограмм 0,2%-го раствора нитрата серебра состоит из 2 грамм нитрата серебра и 998 грамм воды.

Читать еще:  Блюда на др ребенка

Отметим, что существует значимая разница между массовой концентрацией и объемной концентрацией растворов. Поэтому для приготовления 1 килограмма раствора и 1 литра раствора какого-либо вещества одной и той же концентрации понадобится разное количество этого вещества.

Например, чтобы приготовить 1 килограмм 15%-го раствора NaCl нужно смешать 150 грамм соли и 850 грамм воды. Для приготовления же 1 литра 15%-го раствора NaCl понадобится уже 177,6 грамм NaCl и 1000 грамм воды (при растворении соли в воде объём раствора практически не увеличится).

Объясняется такая разница тем, что плотность солевого раствора выше, чем плотность чистой воды.

В этой статье, для упрощения, речь всегда будет идти о массовой концентрации раствора.

Приготовление водного раствора из сухого безводного реактива

Прежде всего, определитесь – какой вес раствора вам понадобится. Если раствор этого вещества нестабилен или он вам нужен для какой-то разовой работы – готовьте столько раствора, сколько нужно сейчас. Если же раствор хорошо хранится и используется время от времени, можно приготовить его с запасом.

Теперь рассчитаем количество вещества, которое нужно взять для приготовления определенной массы раствора определённой концентрации:

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)
Соответственно, масса воды вычисляется как разница между общей массой раствора и массой сухого вещества.

Пример 1: приготовим 5%-й раствор гидроксида натрия (NaOH) массой 500 грамм.
Масса NaOH = (5) * (500 гр/100) = 25 гр.
Масса воды = 475 гр.

Пример 2: приготовим 37%-й раствор аммония фосфорнокислого (NH4H2PO4) массой 750 грамм.
Масса (NH4H2PO4) = (37) * (750 гр/100) = 277,5 гр.
Масса воды = 472,5 гр.

Остаётся растворить навеску сухого реактива в рассчитанном объёме воды.

Приготовление раствора из водных солей (кристаллогидратов)

Если вам нужно приготовить раствор из вещества, содержащего кристаллизационную воду (например, медный купорос CuSO4*5H2O, хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2*12H2O и тому подобные вещества), то методика расчетов меняется, чтобы учесть уже имеющуюся в веществе воду.

Опять же, начинаем с определения массы раствора, который мы хотим приготовить. Затем вычисляем, сколько вещества должно содержаться в растворе такой массы нужной нам концентрации – формула та же, что и при использовании безводных реактивов.

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)

Далее, пересчитываем массу вещества на кристаллогидрат. Для этого в справочниках (Яндекс или Google – наше всё) находим молярные массы безводной формы этого вещества и кристаллогидрата и вычисляем соотношение – сколько вещества в безводной форме содержится в кристаллогидрате. Так, если молярная масса кристаллогидрата 150 грамм/моль, а безводная форма этого вещества имеет молярную массу 70 грамм/моль, это значит, что в 150 грамм кристаллогидрата содержатся 70 грамм безводной формы вещества.

Определив, какое количество кристаллогидрата вещества нам нужно растворить, вычисляем необходимую массу воды.

Пример 1. Приготовим 500 грамм 15%-го раствора карбоната натрия 10-водного Na2CO3∙ 10H2O

Определяем массу карбоната натрия в 500 граммах 15%-го раствора:
Na2CO3 = (15) * (500 гр/100) = 75 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса Na2CO3 = 106 грамм/моль, молярная масса Na2CO3∙ 10H2O = 286 грамм/моль. Таким образом, 286 грамм карбоната натрия 10-водного содержат 106 грамм карбоната натрия безводного.

Нам нужно, чтобы в растворе оказалось 75 грамм карбоната натрия безводного. Составляем пропорцию и получаем, что нужно взять 202 грамма карбоната натрия 10-водного.

Последний шаг – посчитать нужное количество воды. 500 грамм минус 202 грамма = 298 грамм воды.

Читать еще:  Готовый бизнес отзывы

Пример 2. Приготовим 1000 грамм 3%-го раствора сульфата магния 7-водного MgSO 4 ∙ 7H2O

Определяем массу сульфата магния в 1000 граммах 3%-го раствора:
MgSO4 = (3) * (1000 гр/100) = 30 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса (MgSO4) = 120 грамм/моль, молярная масса (MgSO4∙ 7H2O) = 246 грамм/моль.

Вычисляем, что для того, чтобы получить в растворе 30 грамм сульфата магния нужно взять 62 грамма сульфата магния 7-водного.

Смешиваем 938 грамм воды и 62 грамма сульфата магния 7-водного, получаем нужный результат.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Пример 1. Приготовить 200 г 2%-ного раствора КCl.

Рассчитаем массы КСl и воды, необходимые для приготовления раствора. Масса КСl составляет 200 * 0,02 = 4 г, а масса воды 200 — 4 = 196 г.

При заданной точности рассчитанную массу КСl взвешивают на технохимических весах. Сначала взвешивают на тех же весах часовое стекло. Взвешиваемый предмет располагают при этом на левой чашке весов, а разновески — на правой. Предположим, что масса часового стекла равна 10,44 г, тогда общая масса стекла и КСl составит 10,44 + 4,00 = 14,44 г. На правую чашку весов устанавливают необходимые разновески, масса которых в сумме составляет 14,44 г, а КСl набирают с помощью шпателя или ложечки. Если принять плотность воды равной 1 г/мл, что в данном случае вполне допустимо, то 196 г воды соответствуют объему 196 мл, который может быть отмерен мерным цилиндром на 250 мл. Цена деления на таком цилиндре составляет 5 мл. Отсчет производят по нижнему краю мениска, который в данном случае должен располагаться на уровне глаз и чуть выше (на 1/5 деления), соответствующего объему 195 : мл.

Навеску КСl. осторожно переносят в стакан вместимостью 300 мл, а прилипшие к стеклу мелкие кристаллы соли смывают в стакан частью приготовленной в цилиндре .воды. После растворения соли раствор разбавляют водой, оставшейся в мерном цилиндре, и полученный раствор перемешивают стеклянной палочкой.

Пример 2. Приготовить 100 г 5%-ного раствора BaСl2 исходя из кристаллогидрата BaСl2-2Н20.

Для приготовления раствора необходимо взять безводного BaСl2 100 * 0,05 = 5 г. Находим массу кристаллогидрата, соответствующую 5 г безводной соли:

208,2 г/моль BaСl2 содержится в 244,3 г/моль BaСl2-2Н2

X = 5,0 * 244,3 / 208,2 = 5,87 г BaСl2

Воды следует взять 100—5,87=94,13 г или приблизительно 94 мл.

Как и в предыдущем примере, соль взвешивают на технохимических весах, а воду отмеряют цилиндром на 250 мл. Далее поступают так же, как описано в примере 1.

Пример 3. Приготовить 0,5 л 20%-рогр раствора H2SO4 , исходя из концетрированного раствора, плотность которого 1,84 г/мл. Пользуясь таблицей, находим, что плотности 1,84 г/мл соответствует кислота с содержанием 96% H2SO4 , 20%-иому раствору соответствует кислота с плотностью 1,14 г/мл. Вычислим массы исходной кислоты и воды, требующиеся для получения заданного объема раствора. Масса его составляет 500-1,14=498,86 г, а содержание в нем H2SO4 равно 498,86-0,2=498,66 г. Вычислим, в каком объеме исходной 96%-ной кислоты содержится 498,66 г H2SO4:

1 мл исходной кислоты содержит 1,84 * 0,96 г H2SO4

Х = 1 * 498,66 / 1,84 * 0,96 = 282,3 мл ≈ 282 мл

Таким образом, для приготовления 500 мл 20%-ного раствора H2SO4 необходимо взять 282 мл 96%-ного раствора. Однако было бы ошибочным определить объем воды как разность между объемами исходного и получаемого растворов, т. е 500 — 282 = 218 мл, так как вследствие химического взаимодействия кислоты с водой и образования гидратов происходит сжатие раствора. Объем воды определяется как разность масс полученного и исходного растворов:

500 * 1,14 – 282 * 1,84 = 51,12 мл ≈ 51 мл

Читать еще:  Подача детских блюд

При приготовлении растворов серной кислоты следует кислоту вливать в воду и ни в коем случае не наоборот. Плотность серной кислоты почти в два раза больше плотности воды.; Поэтому при вливании серной кислоты в воду она проходит через весь слой воды, что в конечном итоге приводит к равномерному разогреванию всего объема раствора. Если же воду приливать к концентрированной серной кислоте, то сильное местное разогревание практически ограничивается верхними слоями раствора: вода превращается в пар, который, бурно выделяясь из раствора, приводит к его сильному разбрызгиванию, что может повлечь за собой несчастные случаи.

Воду (450 мл) отмеряют цилиндром на 500 мл и выливают в колбу объемом 750 мл. Концентрированную серную кислоту (282 мл) отмеряют цилиндром и тонкой струей осторожно вливают в колбу с водой. Раствор в колбе перемешивают кругообразным вращением колбы. Остаткам концентрированной кислоты дают стечь в раствор, держа цилиндр над колбой под углом 45—50°. Цилиндр ополаскивают небольшим объемом раствора из колбы, который затем присоединяют к общей массе раствора.

LiveInternetLiveInternet

Рубрики

  • вязание (1838)
  • еда (442)
  • шитье (319)
  • здоровье (301)
  • цитаты (112)
  • полезные советы (171)
  • вышивка (41)
  • сад-огород (37)
  • Плетение из газетных трубочек (29)
  • Поделки из кожи (1)
  • Рукоделие (0)

Музыка

Поиск по дневнику

Подписка по e-mail

Постоянные читатели

Статистика

готовим растворы для подкормки и личения

Вторник, 08 Июля 2014 г. 01:33 + в цитатник

Готовим растворы для подкормки и лечения растений



Все мы знаем, что надо обрабатывать растения против вредителей и болезней, но не всегда помним, что значит «концентрация» и как правильно приготовить растворы для соблюдения рекомендуемых доз, которые указываются в аннотациях к препаратам.

Давайте запишем в наш дневник садовода:

— Если мы хотим получить 1-процентный раствор любого вещества, то растворяем 10 грамм этого вещества в 1 литре воды ( или 100 грамм — в 10 литрах) . Соответственно, 2- процентный раствор содержит 20 грамм вещества в 1 литре воды ( или 200 грамм- в 10 литрах). И так далее.

— Если необходим раствор 0,1% концентрации, то на 1 литр воды надо взять 1 грамм препарата, для 0,3 %- 3 грамма и т.д.

— Если отмерить такое маленькое количество вещества сложно, то берем бОльшее и готовим так называемой маточный раствор, а затем его разбавляем. Например, берем 10 грамм вещества на 1 литр воды и получаем 1% раствор. Потом отливаем 100 мл в 1 литровую банку и доливаем до верха водой, то есть разбавляем в 10 раз. В результате получаем 0,1 — процентный раствор.

— Для борьбы с мучнистой росой готовим 10 литров ( стандартную лейку) медно- мыльной эмульсии:
В 9 литрах воды ( лучше из бочки, дождевой) распускаем 200 гр мыла ( лучше «хозяйственного») . Отдельно в 1 литре воды растворяем 10 грамм медного купороса ( синие кристаллы) . Затем раствор медного купороса тонкой струйкой, постоянно помешивая, вливаем в раствор мыла. Получается жидкость красивого зеленоватого цвета.
Если при сливании поторопиться, плохо смешать обе жидкости, то можно все испортить- выпадут хлопья, а такой»продукт» никуда не годится.

Использовать все приготовленные растворы желательно в тот же день, так как постояв, они «крепчают» — из них испаряется часть воды и концентрация повышается.

И еще- для удобства я пользуюсь на даче спичечным коробком, который содержит:

Мочевина — 13 гр;
Аммиачная селитра- 17 гр;
Кальциевая селитра — 20 гр;
Суперфосфат двойной кальцинированный- 20 гр;
Хлористей калий — 18 гр;
Сернокислый калий — 26 гр;
Нитрофоска- 24 гр;

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector
×
×